SAPONIFICACIÓN

En esta reacción intentaremos obtener jabón a partir de una reacción de sosa caustica, aceite y agua. Para ello realizaremos los siguientes pasos:

1er paso: Obtener 4 g de sosa caustica. Es muy importante realizar este paso con guantes y en primer lugar al ser corrosivo este producto.                                                                              

2º paso: Obtener 25 cc de aceite y mezclarlos en el vaso de precipitados con la sosa caustica

3er paso: Obtener 25 cc de agua y unirlos al vaso de precipitados en el que se encuentran el aceite y la sosa caustica.

4º paso: Remover la reacción durante, al menos, 30 minutos, con velocidad y sentido constantes. El objetivo es conseguir una cantidad de jabón homogénea.

5º paso: Se deja reposar durante una semana para conseguir obtener este proceso.

Indicaciones: Es preferible hacer esta reacción en un vaso de plástico ya que la reacción desprende calor, que provoca que los enlaces del vidrio se debiliten y al golpear con fuerza para remover con la cuchara se puede romper el vaso de precipitado.

Trabajo realizado por José Lara

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NUESTRA REACCIÓN

Teníamos que elegir una reacción, realizarla y presentarla en clase. Hemos elegido una reacción de combustión, es decir, una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de Energía en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros.
Hemos seguido los siguientes pasos:
1. Empapar varias esponjas de gominola con alcohol.














2. Hemos prendido fuego, este ha entrado en contacto con el alcohol dando lugar a una combustión (fuego).

3. Tras un minuto, las esponjas se han quemado, cambiado su aspecto por completo, es decir, estaban quemadas.

Podéis ver nuestro experimento aquí. Si queréis verle pinchad aquí abajo.

Trabajo realizado por Álvaro González y Carlos Yuste

COMPROBACIÓN DE LA PRESENCIA DE ALMIDÓN

1. En un vaso de precipitados echamos una cierta cantidad de agua, a la que añadimos almidón y removimos hasta que este último se disolviese en el agua.

2. En el vaso de precipitados, con la disolución disuelta, vertemos unas gotitas de lugol y observamos que cambiaba mucho de color, que de blanco que estaba, pasó a ser un azul muy oscuro casi negro.

3. A continuación, calentamos la mezcla con el fin de neutralizarla.

TRABAJO REALIZADO POR: CARLOS YUSTE

PRECIPITACIÓN

1. Preparamos un tubo de ensayo con yoduro de plomo.

2. Echamos varias gotas de nitrato de plomo y las mezclamos con yoduro potásico y el resultado es el siguiente, la reacción se convierte en una reacción de color amarilla que nos deja muy sorprendidos. Este hecho se conoce como "lluvia de oro".

 












Trabajo realizado por Álvaro González

COMPROBACIÓN DE LA PRESENCIA DE NaCl

1. Hemos echado en una probeta 15 ml. de la disolución que utilizamos en el PBL anterior, es decir, una disolución compuesta por NaCl y agua.

2. Al echar unas gotas de nitrato de plata (NaNO3) comprobamos que nuestra disolución ha cambiado de color, por lo que podemos afirmar que se ha producido una reacción química.

Trabajo realizado por: Carlos Yuste

REACCIÓN QUÍMICA: NEUTRALIZACIÓN

Antes de realizar esta primera parte del PBL, debemos conocer algunos conceptos básicos sobre las reacciones de este tipo.

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na⁺del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl^- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

PRIMERA REACCIÓN ÁCIDO-BASE

PASOS SEGUIDOS EN ESTA REACCIÓN

BASE: Ácido sulfúrico
ÁCIDO: Hidróxido sódico

1. Vertemos en un vaso de precipitados una corta cantidad de ácido sulfúrico (H₂SO₄) e introducimos en ella nuestro papel de tornasol. Después de realizar esta acción el papel cambió de color, este ha sido el resultado:

2. Utilizamos el mismo vaso de precipitados que en el paso anterior y a ella la añadimos una pequeña cantidad de fenolftaleina y de nuevo observamos un cambio de color:

3. Utilizamos el mismo vaso de precipitados que en el paso anterior y a ella la añadimos una pequeña  cantidad de anaranjado de metilo y de nuevo observamos un cambio de color:

4. Echamos en un vaso de precipitados un poco de hidróxido sódico y en él introducimos el papel de tornasol, este ha sido el resultado:

5.Utilizamos el mismo vaso de precipitados que en el paso anterior y a ella la añadimos una pequeña  cantidad de fenolftaleina y de nuevo observamos un cambio de color:

6.Utilizamos el mismo vaso de precipitados que en el paso anterior y a ella la añadimos una pequeña  cantidad de anaranjado de metilo y de nuevo observamos un cambio de color:

7. Introducimos 20 ml. de NaOH con fenolftalenia y gota a gota, vertemos una cantidad de ácido sulfúrico con el fin de neutralizar la reacción, es decir, que esta se quedara transparente. Para conseguir esto, tuvimos que echar 183 gotas de H₂SO_4. La reacción se neutralizó, es decir, al unir un ácido y una base se produce agua y una sal (neutralización). Al meter el papel de tornasol, comprobamos que la reacción se había neutralizado ya que el papel se había teñido de color naranja y la reacción de un color transparente.

Trabajo realizado por: Carlos Yuste y Álvaro González

SEGUNDA REACCIÓN ÁCIDO-BASE

PASOS SEGUIDOS EN ESTA REACCIÓN

<sub>ÁCIDO: Vinagre
BASE: Amoniaco

1. Preparamos 2 vasos de precipitados con amoniaco y vinagre, en ellos introducimos papel de tornasol para conocer cual era el ácido y la base. Este fue el resultado:</sub>

Vinagre

Amoniaco

Vinagre

_{2. En estos recipientes echamos anaranjado de metilo, esto trajo como consecuencia que nuestras reacciones cogieran un color anaranjado. En las siguientes fotos podemos apreciar este fenómeno tanto en el vinagre como en el amoniaco:}

Vinagre

Amoniaco

3. El siguiente paso consistía en neutralizar la reacción. Para esto, teníamos que verter el amoniaco con anaranjado de metilo en el recipiente en el que se encontraba el vinagre con anaranjado de metilo. Tras realizar esto, nuestra reacción se quedo de color transparente, por lo que podemos afirmar que esta reacción ha quedado neutralizada, es decir, al unir un ácido y una base se produce agua y una sal (neutralización).  Al meter el papel de tornasol, comprobamos que la reacción se había neutralizado ya que el papel se había teñido de color naranja y la reacción de un color transparente.

Trabajo realizado por: Álvaro González

TERCERA EVALUACIÓN: PBL 1: REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN:

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones)

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

CH₃COOH(vinagre)  +   NH₃   ⇒   CH₃COO-NH₄

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Estudio de una reacción de saponificación

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura

Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio