TERCERA EVALUACIÓN: PBL 1: REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN:

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones)

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

CH₃COOH(vinagre)  +   NH₃   ⇒   CH₃COO-NH₄

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Estudio de una reacción de saponificación

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura

Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio

RESULTADO - PBL DISOLUCIONES

1. Hemos extraído del bote 10 ml. de la disolución que la profesora nos ha proporcionado.

2. Pesamos en la báscula de precisión los 10 ml. de disolución. Esto nos va  a resultar útil para realizar los cálculos posteriores.

3. Vertimos el líquido en una placa Petri y lo dejamos cristalizar durante una semana.

Después de cristalizar

Antes de cristalizar

4. Utilizamos la báscula de precisíon para saber los g. de sal que contenían los 10 ml. de disolución.

5. Hemos realizado todos los cálculos necesarios para completar este PBL, es decir, hemos calculado la densidad, concentración, molaridad, etc.

6. Aquí podéis observar los cálculos realizados con la muestra de 10 ml:

PBL - DISOLUCIONES - INTRODUCCIÓN

¿En qué consiste este nuevo PBL?


Desde tiempos remotos, en aquel lugar, se comercializaba con sal. Había llegado a ser tan preciada que se pagaba a 1000 € el gramo.

Cierto día se presentó en el almacén un viajero llevando un frasco en el que aseguraba había disuelto en agua gran cantidad de sal.

Desconocía la concentración de la mezcla, pero pretendía realizar las siguientes gestiones:

Deseaba que le pagaran, a 1000 €/gramo,  la sal que estuviera contenida en 200 ml. de aquella disolución.

Además se llevaría el volumen de disolución que contuviera 23 gramos de sal y el resto lo donaría a cambio de etiquetar el frasco con la concentración en g/l , en molaridad  y con la densidad del líquido.

Para solucionar el problema se hizo llamar a los científicos del lugar y se les ofreció el 10% del beneficio de la venta a cambio de realizar los cálculos para la misma.

CRISTALIZACIÓN

En esta fase del trabajo, tenemos que separar 1 g. de sulfato de cobre, 5 g. de arena y 10 cc. de agua. Materiales utilizados: Sulfato de cobre, agua, arena, probeta, embudo, papel de filtro, balanza de precisión y cristalizador. Para realizar esta separación, hemos seguido los siguientes pasos:
1. Pesar 1 g. de sulfato de cobre, 5 g. de arena y 10 cc. de agua utilizando diferentes herramientas existentes en el laboratorio.

Carlos

Carlos

Carlos

2.  Mezclar todos estos materiales en un mismo recipiente.

Carlos

3. Filtrar la disolución para que la arena se quede en el papel de filtro y el sulfato de cobre disuelto en agua en la probeta.

Carlos

4. Esperar varios días hasta que el agua se evapore y el sulfato de cobre se cristalice.

Carlos

DECANTACIÓN

Esta separación consiste en mezclar y separar 20 cc de agua y 20 cc de aceite. Los materiales utilizados son: agua, aceite, embudo de decantación y vaso de precipitados. Para hacer este experimento hemos seguido los siguientes pasos:

1. En el vaso de precipitados, medir 20 cc de agua y aceite por separado:

Álvaro

Álvaro

2. Mezclarlo todo en un embudo de decantación obteniendo 40 cc de disolución:

Álvaro

3. Abrir la llave del embudo de decantación hasta que salga todo el agua y dentro del embudo solo quede el aceite.

Álvaro

4. Comprobar en el vaso de precipitados que la separación ha sido correcta y que hemos obtenido 20 cc de agua y 20 cc de aceite.

             Álvaro                                                 Álvaro                                                Álvaro  

CROMATOGRAFÍA

Este experimento consiste en averiguar los colores que forman una tinta que se les dará para su análisis. Para ello hemos pintado en un papel de tres colores diferentes (rojo, negro y morado) y los hemos injertado en agua, acetona y alcohol. Materiales: papel de cromatografía, agua, acetona, alcohol, rotuladores y varios cristalizadores. Estos han sido los resultados:

Pepe

Pepe

Pepe

Pepe

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

Esta separación consiste en separar 5 g. de limaduras de hierro y 5 g. de sal. Materiales utilizados: limaduras de hierro, sal, crisoles, cristalizadores, imán, balanza de precisión y varios pañuelos. Para esto hemos realizado una serie de pasos:

1- Pesar 5g. de sal y 5g. de azúcar independientemente.

Carlos y Álvaro

Carlos y Álvaro

2 - Mezclamos los dos elementos (sal y limaduras de hierro) formando 10g. de mezcla.

Carlos y Álvaro

3- Utilizamos un imán para separar las limaduras de hierro que son atraídas y se separan de la arena.

Carlos y Álvaro

4- Comprobamos que tras separar la mezcla, hay 5g. de limaduras y 5g. de sal.

Carlos y Álvaro

Carlos y Álvaro